_氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質(zhì)），可加入鹽酸檢驗是否變質(zhì)。
NaOH是化學(xué)實驗室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點(diǎn)318.4℃。沸點(diǎn)1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
 
中文名氫氧化鈉英文名Sodium hydroxide  別    稱燒堿、火堿、苛性鈉
化學(xué)式NaOH分子量39.996  CAS登錄號1310-73-2
EINECS登錄號215-185-5熔    點(diǎn)318.4℃(591 K)沸    點(diǎn)1390 ℃ (1663 K)
水溶性109 g (20 ℃)（極易溶于水）密    度2.130 g/cm3外    觀白色半透明片狀或顆粒
閃    點(diǎn)176-178℃應(yīng)    用漂白、造紙等安全性描述腐蝕品、易潮解危險性符號36/38-35-34
危險性描述腐蝕性危險品運(yùn)輸編號UN 1824 8/PG 2【液體氫氧化鈉】UN1823【固體氫氧化鈉】  

研究歷史

氫氧化鈉在很早以前就以堿性物質(zhì)為人們熟知。
1787年，醫(yī)生Nicolas Leblanc（1762-1806）發(fā)明了用食鹽制取氫氧化鈉的合適工藝，并進(jìn)行了大規(guī)模生產(chǎn)。  
1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論（即水溶液酸堿理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的物質(zhì)，堿即在水溶液中凡是電離產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質(zhì)。   從此氫氧化鈉的堿性得到了明確的定義。

理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。  
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。   但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性：
極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
氫氧化鈉在水中的溶解度變化如下：

化學(xué)性質(zhì)

堿性
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。  
它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與配位反應(yīng)：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現(xiàn)。
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?）
有機(jī)反應(yīng)
許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，
其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH  
也可催化許多其他反應(yīng)，如環(huán)氧烷開環(huán)、鹵仿反應(yīng)等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）
氫氧化鈉可以和鹵代烴等發(fā)生親核取代反應(yīng)，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使鹵代烴發(fā)生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氫氧化鈉在強(qiáng)熱下可以使羧酸發(fā)生脫羧反應(yīng)，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3  
顏色反應(yīng)
它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：
氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅。
　　
其他反應(yīng)
鋁會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣。   1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產(chǎn)生化學(xué)變化，導(dǎo)致油罐因內(nèi)部壓力過載而永久受損，反應(yīng)方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 6H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合鋁酸鈉） + 3H?↑  
注：四羥基合鋁酸鈉可認(rèn)為是偏鋁酸鈉與2個水結(jié)合的產(chǎn)物  
硅也會與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
氫氧化鋁的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?
注：Al(OH)?（氫氧化鋁）為一種常用于除去水中雜質(zhì)的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設(shè)備，即可完成自來水的初步過濾。
氫氧化鋁可用于制取明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：將氫氧化鋁溶于硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應(yīng)、經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶、離心分離、干燥，制得硫酸鋁鉀成品。
凈水詳細(xì)原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。  

制備方法

實驗室制法

鈉鹽與氧化鈣反應(yīng)
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放于水中，反應(yīng)后變?yōu)槭覞{（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產(chǎn)物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。原因：參考?xì)溲趸}和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應(yīng)，待其反應(yīng)一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。（切記倒出后稱量時不能放在濾紙上！）
CaO + H?O =Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推薦）
Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH　    
鈉與水反應(yīng)
取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
現(xiàn)象：（浮、熔、游、響）
浮：鈉浮在水面上；
熔：鈉熔化成小球；
游：鈉在水面上游動，因為有氫氣生成；
響：鈉咝咝作響，因為有氫氣生成 。

工業(yè)制法

工業(yè)上生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
苛化法
將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃進(jìn)行苛化反應(yīng)，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進(jìn)一步熬濃固化，制得固體燒堿成品?？粱嘤盟礈?，洗水用于化堿。  
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜電解法
將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質(zhì)，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經(jīng)預(yù)熱后送去電解，電解液經(jīng)預(yù)熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進(jìn)一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。  
2NaCl+2H2O[電解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　
離子交換膜法
將原鹽化鹽后按傳統(tǒng)的辦法進(jìn)行鹽水精制，把一次精鹽水經(jīng)微孔燒結(jié)碳素管式過濾器進(jìn)行過濾后，再經(jīng)螫合離子交換樹脂塔進(jìn)行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進(jìn)入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應(yīng)加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%～32%（質(zhì)量），可以直接作為液堿產(chǎn)品，也可以進(jìn)一步熬濃，制得固體燒堿成品。  
2NaCl+2H?O= 2NaOH+H?↑+Cl?↑

檢測方法

實驗室測定

方法名稱：氫氧化鈉—?dú)溲趸c的測定—中和滴定法。
應(yīng)用范圍：該方法采用滴定法測定氫氧化鈉的含量。
該方法適用于氫氧化鈉。
實驗原理：利用酸堿指示劑在溶液pH值不同時顯現(xiàn)不同顏色的特性，用酸調(diào)整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質(zhì)的量。
試劑：
1. 水（新沸放冷）；
2. 硫酸滴定液（0.1mol/L）；
3. 酚酞指示液；
4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
儀器設(shè)備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架臺、移液管。
操作步驟：供試品加新沸過的冷水適量使溶解后，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續(xù)加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續(xù)的橙紅色，根據(jù)前后兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的堿含量（作為NaOH計算）并根據(jù)加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na?CO?的含量。  
注：“精密稱取”系指稱取重量應(yīng)準(zhǔn)確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準(zhǔn)確度應(yīng)符合國家標(biāo)準(zhǔn)中對該體積移液管的精度要求。

變質(zhì)檢驗

NaOH變質(zhì)后會生成Na?CO?
化學(xué)方程式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O
1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉變質(zhì)。
原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O
（空氣中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應(yīng)，生成Na?CO?和H?O從而變質(zhì)；HCl中的H+能夠與Na?CO?中的CO32-離子反應(yīng)生成CO?氣體和H?O，通過氣泡產(chǎn)生這個現(xiàn)象來檢驗變質(zhì)）
注：HCl會優(yōu)先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O。因為NaOH是強(qiáng)堿，而Na?CO?是水溶液顯堿性。
2．樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。
原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質(zhì)。
原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl
4.檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì)   ：
①加入過量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀，證明有Na?CO?產(chǎn)生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內(nèi)，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。
注：不滴加NH?Cl，因為Na?CO?溶于水后呈堿性是因為會有OHˉ根離子，NH?+與OHˉ跟結(jié)合也會有刺激性氣味，無法區(qū)分是原有氫氧化鈉導(dǎo)致還是碳酸鈉導(dǎo)致。
②在NaOH中加入過量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質(zhì)；2.加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質(zhì)。若無色酚酞變紅，說明部分變質(zhì)。

應(yīng)用領(lǐng)域

氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。用于生產(chǎn)紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機(jī)械工業(yè)等方面。

化學(xué)實驗

可以用作化學(xué)實驗。除了用做試劑以外，由于它有很強(qiáng)的吸水性和潮解性，還可用做堿性干燥劑。   也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
中性、堿性氣體中混有CO?，可用NaOH除雜，生成Na?CO?（碳酸鈉）和H?O（生成的Na?CO?溶于H?O中）：
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O；H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

化學(xué)工業(yè)

氫氧化鈉在國民經(jīng)濟(jì)中有廣泛應(yīng)用，許多工業(yè)部門都需要?dú)溲趸c。使用氫氧化鈉最多的部門是化學(xué)藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。另外，在生產(chǎn)染料、塑料、藥劑及有機(jī)中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機(jī)鹽生產(chǎn)中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。同時氫氧化鈉是生產(chǎn)聚碳酸酯、超級吸收質(zhì)聚合物、沸石、環(huán)氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
生產(chǎn)洗滌劑
肥皂：制造肥皂是燒堿最古老和最廣泛的用途。
氫氧化鈉一直被用于傳統(tǒng)的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒堿的需求量依然占燒堿的15%左右。
脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯（三酰甘油），它的堿水解方程式為：
(RCOO)3C3H5（油脂）+3NaOH=3(RCOONa)（高級脂肪酸鈉）+C3H8O3（甘油）
該反應(yīng)為生產(chǎn)肥皂的原理，故得名皂化反應(yīng)。
R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常見的R-有：
· 
C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH為油酸。
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C15H31-：正十五烷基。R-COOH為軟脂酸。
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C17H35-：正十七烷基。R-COOH為硬脂酸。
· 
洗滌劑：氫氧化鈉被用于生產(chǎn)各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉（十二烷基苯磺酸鈉等成分）也是由大量的燒堿制造出來的，燒堿被用于磺化反應(yīng)后對過剩的發(fā)煙硫酸進(jìn)行中和。
造紙
氫氧化鈉在造紙工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。由于其堿性特質(zhì)，它被用于煮和漂白紙頁的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當(dāng)多的非纖維素（木質(zhì)素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。  
人造纖維和紡織
人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結(jié)而制得。
在紡織工業(yè)中，氫氧化鈉被用于纖維的處理和染色，且用于對棉纖維進(jìn)行絲光處理。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質(zhì)、油脂、淀粉等物質(zhì)，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。  
精煉石油
石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后還含有一些酸性物質(zhì)，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。  

食品工業(yè)

我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》（GB 2920-1996）規(guī)定：可作加工助劑，按生產(chǎn)需要適量使用。
氫氧化鈉可以被廣泛使用于下列生產(chǎn)過程：容器的清洗過程；淀粉的加工過程；羧甲基纖維素的制備過程；谷氨酸鈉的制造過程。  

水處理

氫氧化鈉被廣泛應(yīng)用于水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應(yīng)減小水的硬度。在工業(yè)領(lǐng)域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，且在水中具有相對高的可溶性。由于氫氧化鈉在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水處理的各個領(lǐng)域使用。
氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調(diào)節(jié)水的pH值；對廢水進(jìn)行中和；通過沉淀消除水中重金屬離子；離子交換樹脂的再生。

冶金

氫氧化鈉被用于處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是制取鋁的原料。用氫氧化鈉可以把氧化鋁從精礦中提純。
反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  
氫氧化鈉也用于從黑鎢礦中提取煉鎢的原料鎢酸鹽：
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
氫氧化鈉還被用于生產(chǎn)鋅合金和鋅錠。

安全措施

職業(yè)健康限值

中國職業(yè)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)為MAC=2mg/m3。

健康危害

侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：該品有強(qiáng)烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。  
分解產(chǎn)物：可能產(chǎn)生有害的毒性煙霧。

危害防治

隔離泄漏污染區(qū)，周圍設(shè)警告標(biāo)志，建議應(yīng)急
處理人員戴好防毒面具，穿化學(xué)防護(hù)服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集于干燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調(diào)節(jié)至中性，再放入廢水系統(tǒng)。也可以用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或處理無害后廢棄。  

安全標(biāo)志

氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿性物質(zhì)，具有強(qiáng)腐蝕性，需有的“腐蝕性物品”標(biāo)志。   

防護(hù)措施

呼吸系統(tǒng)防護(hù)：必要時佩帶防毒口罩。
眼睛防護(hù)：戴化學(xué)安全防護(hù)眼鏡。防護(hù)服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中。  
手防護(hù)：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛(wèi)生。

急救措施

皮膚接觸：先用水沖洗至少15分鐘（稀液）/用布擦干（濃液），再用5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗并就醫(yī)。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水清洗至少15分鐘?；蛴?%硼酸溶液(或稀醋酸)沖洗。就醫(yī)。
吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。必要時進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。
食入：少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、牛奶或植物油并迅速就醫(yī)，禁忌催吐和洗胃。  

儲存運(yùn)輸

儲存方法

固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴(yán)封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，有明顯的“腐蝕性物品”標(biāo)志。  
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導(dǎo)致瓶蓋無法打開。
如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。
（玻璃中含有SiO? ：2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O）

運(yùn)輸方法

鐵路運(yùn)輸時，鋼桶包裝的可用敞車運(yùn)輸。起運(yùn)時包裝要完整，裝載應(yīng)穩(wěn)妥。運(yùn)輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發(fā)現(xiàn)包裝容器發(fā)生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現(xiàn)象時，應(yīng)立即更換包裝或及早發(fā)貨使用，容器破損可用錫焊修補(bǔ)。嚴(yán)禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學(xué)品等混裝混運(yùn)。運(yùn)輸時運(yùn)輸車輛應(yīng)配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。  

常見誤區(qū)

誤區(qū)1：鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)
事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應(yīng)并生成金屬鈉（或鉀）。
（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（KOH）和苛性鈉（NaOH）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱。結(jié)果，在高溫下熔化的苛性堿與紅熱的鐵屑起化學(xué)反應(yīng)，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經(jīng)濟(jì)，而且可以制出大量的鉀和鈉。  
故實驗室熔融氫氧化鈉時應(yīng)使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。
誤區(qū)2：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，但它并沒有殺菌的作用
事實：氫氧化鈉可以用于特定場所的消毒   ，并且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。
注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進(jìn)行消毒滅菌，且滅菌的嚴(yán)格程度逐步遞增：
a)將使用后的物品浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液內(nèi)作用60min，然后按WS310.2中的方法進(jìn)行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應(yīng)采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；
b)將使用后的物品采用清洗消毒機(jī)（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然后浸泡于1mol∕L氫氧化鈉溶液內(nèi)作用60min,并置于壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然后清洗，并按照一般程序滅菌   　
誤區(qū)3：鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)
事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應(yīng)，是制備氧化鈉的一個方法。  
具體如下：
用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。
金屬鈉應(yīng)稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。
將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置于封好底部的硬質(zhì)玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯(lián)接?；旌衔镌?00～320℃開始反應(yīng)，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質(zhì)。
誤區(qū)4：氫氧化鈉溶于沸水使水沸騰
事實：氫氧化鈉溶于水會釋放熱量，但并不是使水沸騰的原因。
具體如下：
取三支試管，分別向試管內(nèi)倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進(jìn)行預(yù)熱，再集中加熱，直至試管內(nèi)的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內(nèi)的水重新沸騰起來。
眾所周之，碎瓷片不溶于水;氯化鈉溶于水時，溶液溫度不會有明顯變化，固體硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度應(yīng)該降低，但把這三種物質(zhì)分別加入剛沸騰過的水中時，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，“水的重新沸騰是由固體氫氧化鈉溶于水時放出熱量所致”的說法有所欠缺。
給蒸餾水加熱時，由于液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導(dǎo)致形成過熱液體，過熱液體是亞穩(wěn)定狀態(tài)。當(dāng)向過熱液體中加人固體時，會侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會看見水重新沸騰起來。